Gúp e giải bài toán este này với?

Gọi este no, đơn chức là CnH2nO2

đốt cháy este này ta có pt: CnH2nO2 + (3n-1)/2 O2 -> nCO2 + nH2O

Gọi số mol của este này là: 4.5 / (14n + 32)                    (a)

Đốt cháy sp ta có 2 pt: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (1)

2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 (2)

Đốt tiếp ta có pt: Ca(HCO3)2 -> Ca(OH)2 + CO2 + H2O (3)

Lúc đầu có 10g kết tủa: đó là 10g kết tủa của pt(1) => số mol của CO2 pt (1) = 0.1 mol

Lúc sau đun tiếp thì ta được 2.5g kết tủa: đó là 2.5g kết tủa của pt (3) => số mol của Ca(HCO3)2 pt (2) = 0.025 mol => số mol của CO2 pt (2) = 0.05 mol

Vậy số mol của CO2 của pt đốt cháy đầu tiên = CO2 (1) + CO2 (2) = 0.1 + 0.05= 0.15 mol

Từ đó ta có số mol của este = 0.15 / n                           (b)

Từ (a) và (b) ta có n = 2

=> este đó là: C4H8O2